[考試] 國營職員化學考題
各位國營大大好，最近在看108國營職員化學專A考題，第三四題：在27 蚓及202.6 kPa下，N2O4有14.3 %解離為NO2，此解離之平衡常數為何？我算出來跟答案0.167完全沒沾邊，想問各位大大能否解答小弟的疑問，算法如何算？謝謝！
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推
0.5*0.5/1.4996
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不好意思f大，想問NO2 0.5 N2O4 1.4996是怎麼算的？
推
總壓力2 atm, 由解離率可知N2O4:NO2 = 3:1 → 1.5:0.5
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Kp = 0.5*0.5/1.5
推
上面解答了，算出莫爾比，再乘總壓等於各分壓，就能算Kp
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了解！原來是算kp我一直糾結在kc,謝謝各位大大的回
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覆！
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