[問題] 高二化學反應速率一題
我的算法:
設r=k[A]^x
兩邊取log:logr=logk+xlog[A]
再代圖上的點,解得logk=0.1、x=1/2
但解答寫logk=-1、x=1
想請問我錯在哪裡,謝謝幫忙解答的好心人。
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圖正比一級反應x=1,logr=logk+log[A],0.1=logk+0
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,k=-1
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打錯 *logk=-1,k=0.1
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怎麼怪怪的== 你算法沒錯吧 樓下化學大師教嗎
推
等等 logk=0.1和k=-1是同一件事吧
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哦等等看錯了 請忽略上一行
推
我合理懷疑解答應該是要寫k=-1寫錯
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我也覺得原po的算法看起來是對的啊
推
要減截距喔
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斜率就是指數
推
哈,我也看反原po的疑問。解答的確怪怪
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感謝樓上各位大大
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