[課業] 熱力_熵增原理
請教各位下圖的Qn為何為負值？
DeltaS為系統的熵增量
後段為環境的熵增量
因為容器與環境有熱傳
而容器為維持25度C
應該是容器會把熱傳入環境
所有環境是得到熱Q （輸入熱為正）
故不了解為什麼是代負值
還是說容器內壓力增加要維持溫度
反而是環境將熱量傳入容器...
若有哪邊錯誤還請各位多多指教！
謝謝
https://i.imgur.com/VF6fICb.jpg
※ 編輯: raylovesjay (49.214.202.114 臺灣), 10/26/2020 14:06:00
※ PTT 留言評論
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是否可以先不判斷Qn為正負值，先以判別式求出Qn為正
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值即表示為環境有從容器獲得熱傳，最後看系統本身的
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能量守恆定律，表示系統Q值為輸出熱所以是負值去做
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→
環境得到的熱=系統散出的熱(Q會是-值)所以+負號變正
推
不判斷也可以但求出的Q就會跟一般定義相反 看你習慣
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不過我看到另一種解法是拆系統套定義積分算出Q
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但以最小功來講應該是用第二定律解會比較正確(筆記)
推
天能
爆
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