[問題] 高三理組化學 平衡常數Kp
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原本想說Kp=CO2的壓力，P跟T成正比，所以727度CO2的壓力為0.23atm，再帶PV=nRT算平衡時CO2的莫耳數為0.028mol，所以CO2增加0.018mol，CaCO3則是消耗0.018mole，剩下0.022mole，再除上原本的0.04mole，這樣是55%，不知道是哪個地方錯了
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推
先答第二題：1. 同體積混合濃度減半2. K極大向右視為完
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全反應 在用向左微量解離解出所求
→
第一題我想是溫度給錯了，那個Kp應該是727度C的（應為
→
題目說「抱持」）
→
再來KP=p(co2)沒錯，但錯在利用P正比於T必須V 、n 固定
→
，今天溫度變、莫耳數也變、溫度也變，所以K應該不是簡
→
單正比於T
推
只不過不是說溫度改變就無法求平衡常數，必須給平衡時
→
反應物產物的濃度在求該溫度時的平衡常數
→
如有錯誤，還請指正，感恩
推
第七題高中應該算不出來吧
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請問資工系輔大好還是元智好？請問大家，現在資工系輔大好還是元智好？ 幫學生問的。 謝謝大家。 > ------------------以下發文小提醒，不列入文章字數-------------------------- < 電腦觀看為一行文、未滿20字、未加標籤，皆依板規水桶七日。
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